Контрольная работа №1 по химии

Контрольная работа №1 для бакалавров

Контрольная работа №1 включает в себя пять вопросов. Ниже приведены три варианта контрольной работы №1.

Вариант №1

Вопрос №1: Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома хлора. Укажите валентные электроны, определите максимальную валентность этого атома, а также число химических связей, образуемых им в основном состоянии.

Вопрос №2: Рассчитайте, во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость химической реакции в газовой фазе при понижении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.

Вопрос №3:
а) Подберите молекулярное уравнение, которому соответствует сокращённое ионное уравнение: Zn2+ + S2– → ZnS, и запишите для него полную ионную форму.
б) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворе соли (NH4)2CO3.

Вопрос №4: Выразите через концентрации веществ константу равновесия газовой системы: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 (ΔH < 0). Укажите, куда сместится равновесие, если:
а) увеличить температуру;
б) увеличить давление;
в) снизить концентрацию N2?

Вопрос №5: Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,1 М растворе равна 1%. Определите значение рН этого раствора.

Вариант №2

Вопрос №1: Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома ванадия. Укажите валентные электроны, определите максимальную валентность этого атома, а также число химических связей, образуемых им в основном состоянии.

Вопрос №2: Чему равна концентрация ионов H+ в водном растворе гидроксида аммония NH4OH (константа диссоциации 1.10-5), если степень диссоциации α = 0,1%?

Вопрос №3:Выразите через концентрации веществ константу равновесия газовой системы: 2SO2 + CO2 ⇔ 3O2 + CS2 (ΔH > 0) Укажите, куда сместится равновесие, если:
а) увеличить температуру;
б) снизить давление;
в) повысить концентрацию O2?

Вопрос №4:
а) Напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: Fe2(SO4)3 + NaOH → ;
б) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворе соли MgI2. При возможности нескольких ступеней гидролиза, ограничьтесь первой стадией процесса.

Вопрос №5: Рассчитайте, во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) время протекания химической реакции в газовой фазе при изменении температуры от 250 до 290 градусов если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Вариант №3

Вопрос №1: Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорость прямой и обратной реакции в системе: CO + 2H2 ⇔ CH3OH. при уменьшении давления в 3 раза?

Вопрос №2: Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы: 2C (тв) + O2 (газ) ⇔ 2CO (газ) (ΔH < 0) Укажите, куда сместится равновесие, если:
а) увеличить температуру;
б) снизить давление;
в) снизить концентрацию O2?

Вопрос №3: При какой концентрации (моль/л) водного раствора азотистой кислоты HNO2 (константа диссоциации 4.10–4) величина рН будет равна 5?

Вопрос №4: Напишите электронную и электронно–графическую формулы атома титана. Укажите валентные электроны, определите максимальную валентность этого атома, а также число химических связей, образуемых им в основном состоянии.

Вопрос №5:
а) Напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: Al(NO3)3 + H3PO4 → ;
б) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворе соли KHSiO3.

Авторские права студентов на свои работы
Заполнение листа «Задание на выполнение дипломного проекта» для кафедры АСП
Защита дипломного проекта и выпускных квалификационных работ бакалавра
Контрольная работа №2 по химии
Металлические конструкции
Механика грунтов итоговое тестирование
Организация, управление и планирование в строительстве
Рекомендации по подписанию дипломного проекта ПГС (270102)


2015-2020 Студент-заочник.РФ

Рейтинг@Mail.ru